鹽類水解是中學化學教學（xué）中的重點和難點。也是近年來高（gāo）考的熱點之一。但是同學們在實際應用（yòng）中卻往（wǎng）往不知何時考慮有關鹽類水解。現將（jiāng）有關常見的鹽類水解（jiě）問題（tí）歸納如下：
(1)判斷鹽溶液的酸堿性時應考慮鹽類水解,強酸弱堿鹽溶液（yè）水解顯酸性,強堿弱酸鹽水解顯堿性.弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度,溶液（yè）可能顯酸性堿性或者（zhě）是中性。.
(2)判斷離子共存問題時應考慮鹽類水解：弱堿的陽離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不（bú）能同時大量共（gòng）存（cún）。因（yīn）為兩（liǎng）種離子（zǐ）都水解，分別和水（shuǐ）電離出的H+、OH-結合互相促進（jìn）水解，使兩種離子數目減少。
(3)根據鹽溶（róng）液（yè）的（de）PH判斷相應酸的相對（duì）強弱時應考慮鹽類水解：如物質的量（liàng）濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的（de）PH依次為7、8、9，則相應的酸HX、HY、HZ的相對強弱為HX?HY?HZ（酸越弱，其強堿鹽就越易水解，故溶（róng）液的堿性就越強）。
(4)比較溶（róng）液中（zhōng）離子濃度的相對大小時應考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中（zhōng）Na+和PO43-的物質的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則[Na+]：[PO43-]?3：1。
(5)比較溶（róng）液中離子種類多少時應（yīng）考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的（de）溶液中哪（nǎ）種溶液中含陰離子種類（lèi）最多？因為三種酸根均要水（shuǐ）解，且Na3PO4的溶液中（zhōng）含有的陰離子種類最多。
(6)強酸弱堿（jiǎn）鹽、強堿弱酸鹽（yán）的配製時應考慮鹽類水解：如實驗室配置FeCl3溶液，由於（yú）FeCl3溶於水要發生水解反應：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此為了抑製其（qí）水解保持溶液澄清，是將鹽先溶解於稀鹽酸中，再（zài）加（jiā）水稀釋。同樣的方法可配置（zhì）CuSO4溶（róng）液等。
(7)中和滴定指示劑（jì）的選擇（zé）時應（yīng）考慮鹽類（lèi）水解：若用強堿滴定弱酸，反應達到終點後，因生成強堿（jiǎn）弱酸鹽溶液顯（xiǎn）堿性，所以選擇在堿性（xìng）範圍內變色的指示劑----酚酞。若用強酸滴定弱（ruò）堿，反應（yīng）達到終點後（hòu），溶液顯酸性，故要選擇在酸性範圍內變色的指示劑----甲基橙。
(8)部分活潑金屬和鹽溶液的反應（yīng）時應考慮鹽類水解：如Mg條在常溫（wēn）下與水無明顯反應，但是（shì）放入氯化銨（ǎn）(CuSO4)溶液中（zhōng）有氣體產生。（因為氯化（huà）銨發生水解（jiě）產生較多的H+）。
(9)強（qiáng）酸弱堿鹽與（yǔ）強堿弱酸鹽混合時應考慮鹽類水解：如（rú）果（guǒ）有（yǒu）難溶於水的物質生（shēng）成,則（zé）發生（shēng）完全雙水解(如.AlCl3和Na2CO3溶（róng）液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如（rú）果沒有難溶（róng）於水的物質生成則發生（shēng）不完全水解.(NH4Cl和（hé）CH3COONa溶（róng）液混合:
H2O+ NH4++CH3COO- CH3COOH+NH3·H2O。
(10)弱酸弱堿鹽的製（zhì）取時應考慮（lǜ）鹽類水解：由於弱（ruò）酸弱堿鹽強烈的水解，因此對應的溶液的（de）製備不能溶液之間的反應得到，如Al2S3的製取，若在溶液中則會雙水解（jiě）生成Al(OH)3和（hé）H2S。
(11)加熱蒸幹（gàn）溶液後產物的判斷時應考慮（lǜ）鹽類水解：在加熱時會促進鹽類的水解。加熱蒸幹Al2(SO4)3[Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4]溶液和碳酸鈉[Na3PO4、Na2SiO3]溶（róng）液得（dé）到原溶質（因為它們水解的產物會重新反應生成原物質）。加熱AlCl3（Al(NO3)3）溶（róng）液因為（wéi）水解產物之一為揮發性物質,便得另一種水解產物,此時要考慮得到的該水解產物的（de）熱穩（wěn）定性。加熱蒸幹FeSO4溶液時，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3,等物質的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故（gù）最（zuì）後（hòu）的產物為Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.
(12)強酸弱堿鹽（yán）、強堿弱酸鹽的保（bǎo）存時應（yīng）考慮鹽類水解：如，碳酸鈉溶液（yè）不能儲存在玻璃瓶（píng）塞
(13)熱純堿（jiǎn）的去汙原理時應考慮鹽類水（shuǐ）解：加熱可以使（shǐ）CO32-水解程度增大，因而使溶液堿性（xìng）增強，去汙能力（lì）增強。
(14)淨水劑的（de）淨水原（yuán）理時應考慮鹽類水解：明礬淨水是（shì）因為明礬在水（shuǐ）中發生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成（chéng）的（de）Al(OH)3膠體有較強的吸（xī）附性，可以吸附雜質。（氯化鐵溶液（yè）的淨水及止血的（de）原理（lǐ）同（tóng）上）。
(15)泡末滅火器的滅火原理時應考慮鹽類水解：泡末滅火器內裝的是飽（bǎo）和硫酸（suān）鋁溶液和碳酸氫鈉（nà）溶液。它們分別裝在（zài）不同容器中，各自存在下列水解平衡：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-
當兩種溶液混合時，相互促進水（shuǐ）解使生（shēng）成大量的H2CO3分解產生CO2使滅火器內的壓（yā）強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋（gài）在著火（huǒ）物質上使火焰（yàn）熄滅（miè）。
(16)肥料的使用時應考慮鹽類水解：長期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使（shǐ）土壤的酸性增強;另外草（cǎo）木灰（K2CO3）和氨態氮肥（硝（xiāo）酸銨）混用，由於CO32-和NH4+的水解相互促進，使NH4+變為NH3降低氮（dàn）肥的肥（féi）效；同樣草木灰（K2CO3）和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。
(17)物（wù）質鑒別：例如用（yòng）簡單的方法區（qū）別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種溶液。可以根據鹽類水解（jiě）後（hòu）溶液的（de）酸堿（jiǎn）性的不同，即（jí）通過測定等（děng）濃度（dù）三種溶液的pH或用（yòng）紫色石蕊進行檢測。同樣NH4Cl用於焊接金屬是因（yīn）為它能（néng）夠水解產生HCl從而達到除去焊接金屬表麵（miàn）的氧化物（wù）的目的。